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硫酸工業(yè)制法【硫酸生產(chǎn)用熱交換器】
2020-05-02硫酸工業(yè)制法方法一【硫酸生產(chǎn)用熱交換器】：生產(chǎn)硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。方法二：1、制取二氧化硫（沸騰爐）4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3，2、將二氧化硫溶于水變成亞硫酸。3、亞硫酸氧化得硫酸。
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硫酸實驗室制法【用于硫酸生產(chǎn)的換熱器】
2020-05-02硫酸實驗室制法：可以用FeSO4·7H2O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關(guān)鍵在于尾氣吸收?？蓪⒍趸驓怏w通入雙氧水制取硫酸，此法占率較低。另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（S2O52-），接著把所產(chǎn)生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體...
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稀硫酸特性【用于硫酸生產(chǎn)的換熱器】
2020-05-02稀硫酸性質(zhì)：可與多數(shù)金屬（比銅活潑）和絕大多數(shù)金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水； 可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水；可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解；
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濃硫酸的強氧化性【硫酸生產(chǎn)用換熱器】
2020-04-26濃硫酸由于還原劑的量，種類的不同可能被還原為SO2，S或H2S：例如，還原劑過量時，HBr，H2S和HI分別將濃硫酸還原為不同物質(zhì)2HBr + H2SO4(濃) = Br2+SO2+ 2H2O 3H2S + H2SO4(濃) = 4S↓+ 4H2O 8HI + H2SO4(濃) = 4I2+H2S+ 4H2O
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濃硫酸的脫水性【硫酸生產(chǎn)用換熱器】
2020-04-26脫水指濃硫酸脫去非游離態(tài)水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。
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硫酸的腐蝕性【硫酸生產(chǎn)用換熱器】
2020-04-2398%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，...
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硫酸的物理性質(zhì)【硫酸生產(chǎn)用換熱器】
2020-04-23純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的物理性質(zhì)、硫酸生產(chǎn)用換熱器、硫酸濃度的差異、硫酸濃度級別,、硫酸亦可被制成其他形態(tài)；
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太陽系中的含硫物質(zhì)【硫酸生產(chǎn)用換熱器】
2020-04-19地球上的含硫物質(zhì): 酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）與大氣中的水反應，生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸又被大氣中的氧氣氧化，生成硫酸，隨雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用堿性物質(zhì)進行中和。自然界中，很多含硫的礦物質(zhì)，例如硫化亞鐵，在發(fā)生氧化反應后形成硫酸，所形成的液體為高度酸性，能...
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硫酸的發(fā)現(xiàn)歷史【廢硫酸回收用換熱器】
2020-04-19在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”。 在公元650~683年（唐高宗時），煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸。硫酸發(fā)現(xiàn)于公元8世紀。阿拉伯煉丹家賈比爾通過干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸。一些早期對化學有研究的人，如拉齊、賈比爾等，還寫了有關(guān)硫酸及與...
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